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Transformação Isotérmica
"Transformação de um gás sob temperatura constante."
P1.V1 = P2.V2
P = pressão do gás
V = volume do gás
T= temperatura
Transformação Isobárica
"Transformação a pressão constante."
V1/T1 = V2 / T2
TK = TC + 273
TK = temperatura do gás em graus Kelvin
TC = temperatura em graus Celsius
Transformação Isométrica (Isocórica ou Isovolumétrica)
"Transformação a volume constante."
P1/T1 = P2/T2
Lei geral dos gases perfeitos
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
- Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros. Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros.
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
2. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
3. Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 27o C, com pressão de 1,1 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou. A temperatura do ar naquela altura era 7o C. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
4. Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 atmosferas. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na mesma temperatura?
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
5. Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será o seu volume quando a temperatura for 240 K?
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
6. Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual é a pressão à temperatura de 1200 K?
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
7. Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um gás ocupa volume de 45 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura.
Dados: Fórmulas: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
8. Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
Dados: Fórmulas: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
9. Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o volume final de uma porção de ar que inicialmente ocupava 1 litro? (Suponha que a temperatura não tenha variado)
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............
10. Um gás ideal ocupa um volume de 5 dm3 quando a pressão é 101325 Pa. Ao sofrer uma transformação isotérmica o volume do gás duplica, determine a nova pressão a que será submetido o gás.
Dados: Fórmula: Cálculo:
T1=............... T2=................
P1=............... P2=...............
V1=............... V2=...............